Soluciones Quimicas
La disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante denominado disolvente o solvente.
Su principal característica radica en, la concentración de la solución de la cual esta constituidas, las soluciones son dependientes de la concentración, tanto para la física y la química es importante su estudio.
CARACTERÍSTICAS DE LAS SOLUCIONES:
*Es homogenea
*No se sedimenta
*Sus partículas son lo suficientemente pequeñas para disolverse
*Sus partículas no se hacen visibles cuando un rayo de luz las atraviesa.
¿ Qué es un soluto ?
Es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve. El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono se utiliza como gasificante de las bebidas. El azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua).
¿Qué es un solvente ?
se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto. El
solvente es aquella fase en que se encuentra la solución. Aunque un solvente
puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua.
Tipos de soluciones
- Solucion solida
- Solucion liquida
- Solucion gaseosa
Mayor o menor concentración
Para saber exactamente la cantidad de soluto y de solvente de una disolución se utiliza una magnitud denominada concentración.
Dependiendo de su concentración, las disoluciones se clasifican en diluidas, concentradas, saturadas, sobresaturadas.
Diluidas: si la cantidad de soluto respecto del solvente es pequeña. Ejemplo: una solución de 1 gramo de sal de mesa en 100 gramos de agua.
Concentradas: si la proporción de soluto con respecto del solvente es grande. Ejemplo: una disolución de 25 gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua.
Saturadas: se dice que una disolución está saturada a una determinada temperatura cuando no admite más cantidad de soluto disuelto. Ejemplo: 36 gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua a 20º C.
Sobresaturadas: disolución que contiene mayor cantidad de soluto que la permitida a una temperatura determinada. La sobresaturación se produce por enfriamientos rápidos o por descompresiones bruscas. Ejemplo: al sacar el corcho a una botella de refresco gaseoso.
Unidades químicas de concentración
Para expresar la concentración de las soluciones
se usan también sistemas con unidades químicas, como son:
a) Fracción molar
b) Molaridad M = (número de moles de
soluto) / (1 litro de solución)
c) Molalidad m = (número de moles de
soluto) / (1 kilo de solvente)
a) Fracción molar (Xi): se define como la relación entre los moles de un componente (ya sea solvente o soluto) de la solución y los moles totales presentes en la solución.
b) Molaridad (M): Es el número de moles de soluto
contenido en un litro de solución. Una solución 4 molar (4 M) es aquella que
contiene cuatro moles de soluto por litro de solución.
c) Molalidad
Relación entre el número de moles de soluto por kilogramos de
disolvente (m)
Solubilidad
El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresar cuantitativamente la concentración de las soluciones. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura y la presión del sistema, es decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el valor máximo de entropía. Al proceso de interacción entre las moléculas del disolvente y las partículas del soluto para formar agregados se le llama solvatación y si el solvente es agua, hidratación.
LINKOGRAFIA
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Disoluciones_quimicas.html
http://es.wikipedia.org/wiki/Solubilidad
http://www.slideshare.net/verosantiago/soluciones-qumicas-presentation
http://www.slideshare.net/LauraRuiz00/soluciones-presentacin
